SALS BINARIES

SALS BINARIE

 

Son compostos binaris formats per atoms d´un metall o per un no metall.

Lo primer se escriu el simbol del metall i acontinuaciò el de no metall .Si tos son no metall lo primer es posa el simbol .Intercanvien valencies es adir el subindex de cada element s´ha decorrespondre amb la valencia del altre.

Nomenclatura de Stock:el nombre amb la arrel y el nom de no metall i el sufix -ur la preposicio de el nom no metall i el seu numero de valencia se esriu en numeros romans.

Nomenclatura de Iupac:es posa el sufix -ur al nom del no metall i el prefix corresponent indictius de la quantitat d´atoms de cada element di- tri-...

Exemple

 

Formula      NOM (stock)       NOM (iupac)

AL S             sulfur d´alumini       Trisulfur de dialumini

    2   3

OXOSAL

  OXOSAL

• Son components ternaris y quaternaris. Es poden considerar derivades dels oxoàcids per substitució de l'hidrogen per un metall. Es poden considerar formades per un anió, que prové de l'oxoàcid per pèrdua dels hidrògens, i un catió metàl·lic en una proporció adequada per aconseguir la neutralitat de càrrega. En realitat, els seus noms es formen a partir del nom de l'anió i del metall

• Per a formular-se cal caviar el simbols H pel simbol de metall i la seua valencia col.locarla com a subindex de la resta de l´acid.

Nomenclatura: emparem el nom de l´acid sense la paraula àcid i cambiant els sufixos per aquestos altres.

      ÀCID             Sal

     -ic                      -at

     -ós                      -it

La preposicio DE i finalment el nom del metall acompanyat si cal per sis i en numeros romans la valencia que te eixe compost

Exemples:

                        ACID                                   SAL

HNO          acid nitric               K N O     nitrat de potasi

         3                                                 3

H S O          acid sulfuric         CA S O     sulfat de calci

   2      4                                                4 

H CL O       acid Hipocloros    Fe (CL O)       Hipoclorit de ferro(3)

                                                                 3   

OXOÀCIDS

OXOÀCIDS

Són composts de fórmula general ternaris format per atoms d un element no metalic d oxigen i de hidrogen 

la seua formula es:       H_xE_yO_z,

On E   és un element no metàl·lic o bé un metall de transició amb estat d'oxidació elevat.

La formula on poden  obtindre del resultat de les reaccion del oxoacis amd aigua.

CL  O------------->H  CL  O----------------> H  CL  O

   2  7                  2    2  8                                 4

Nomenclatura de Stock-Iupac: com un nomenclatura com el altra les dos  coincideix en cceptar els noms tradicionals del oxoàcids.

Exemples de oxoàcids:

          H SO            el sofre és sofre(VI), per tant àcid sulfúric

            2   4

          HClO              el clor és clor(I), per tant àcid hipoclorós

          HPO            P(V), per tant  àcid fosfòric  

            3  4

          HNO            N(III), per tant  àcid nitrós

                2

          HBrO           el brom és brom(VII), per tant àcid perbròmic

                 4

ÒXIDS

ÒXIDS

  Estan  formats per la unió de l'oxigen amb nombre d'oxidació -2 amb qualsevol altre element més electropositiu. Segons les normes IUPAC  els elements F, Cl, Br i I actuen amb estat d'oxidació negatiu davant l'oxigen, per tant les seves combinacions no es poden considerar com a òxids.

Les nomenclatures son les seguents:

Nomenclatura de Stock: els components s´anomena Òxids de + nombre del metall.

                                  Si es metall te mes d´una valencia afegirem entre parentesis la seus 

                                  valència expressada numeros Romans.

Nomenclatura Iupac: afegim corresponents indicatius de la quantitat d´àtoms de cada element

                                    com:di tri tetra ...ect.

Exemples de els òxids

triòxid de diferro	òxid de ferro(III)	òxid de ferro(3+)	Fe2O3
pentaòxid de dinitrogen	òxid de nitrogen(V)	òxis de nitrogen(5+)	N2O5
			N2O4
monòxid de dicoure	òxid de coure(I)	òxid de coure(1+)	Cu2O
monòxid de carboni	òxid de carboni(II)	òxid de carboni (2+)	CO
diòxid de carboni	òxid de carboni(IV)	òxid de carboni(4+)	CO2
			CdO

HIDROXIDS

HIDROXIDS

Estan formats per la unió d'un metall amb l'ió hidròxid OH^- (actua amb nombre d'oxidació -1).

•  S'anomenen com hidròxid de i el nom del metall especificant el nombre d'oxidació o de càrrega.

•  S'empren les tres variants de la nomenclatura de composició.

•  Nomenclatura STOCK: es nombren amb la paraula Hidroxid la preposicio de i el nom del metall.

• Nomenclatura IUPAC: afexim els prefixos correspondent indicatius de la quantitat dátoms de cada element:di- tri-tetra- ......

Exemples:

hidròxid de calci o dihidròxid de calci			Ca(OH)2
dihidròxid de pal·ladi	hidròxid de pal·ladi(II)	hidròxid de paladi(2+)	Pd(OH)2
hidròxid de sodi			NaOH
trihidròxid de ferro	hidròxid de ferro(III)	hidròxid de ferro(3+)	Fe(OH)3
dihidròxid de níquel	hidròxid de níquel(II)	hidròxid de níquel(2+)	Ni(OH)2
hidròxid d'amoni			NH4OH

HIDRURS

HIDRURS

-Son compostos  binaris format per àtoms d´´ hidrogen i qualsevol altre element 

   -L´Hidrogen té un sol electó al primer i ultim nivell:

•        Per tant pot actuar amb electrovalència -1.

•    O bé amb electrovalència+1 amb combinarel no-metall i dono loc un Hidrur No-Metalic.

-Ls combinacions de un  metall amg hidrogen hi actua com a no metall i per tant l´hidrogen haura de col.lcar-se en segon lloc a la seu formula 

• Nomenclatura de stock: -exemple hidrurs de + nom 

• Nomenclatura IUPAC:-exemple trihidurs de +nom 

                                                - dihidurs de +nom

Aqui tenim algun exemples  de hidrurs

• trihidrur de bor o hidrur de bor o borà	BH3
  tetrahidrur de carboni o metà	CH4
  tetrahidrur de silici o silà	SiH4
  trihidrur de nitrogen o amoníac o azà	NH3
  trihidrur de fòsfor o hidrur de fòsfor(III) o fosfà	PH3
  trihidrur d'arsènic o arsà	AsH3
  trihidrur d'antimoni o estibà	SbH3

Nucli de atoms i escorça del atoms

MATERIA
        -sustancies: -mescles formades per-NH3
                                                               -CO2
                                                               -H2O

       -Les dos compostes per H2O


       -No mescles:-elements Ci,Na,Sb,As,Fe



Elements:Átoms iguals-atom hi ha :Nucli:-protons
                                                                    -neutrons

                                                         Escorça:-electrons=-1

-Nombre atomic es=(Z):el numero de protons que te un atom al nucli.
-Nombre massic es=(A):el nombre de protons mesel de neutrons que te un atom al nucli.
-Nobre de neutrons es=(N):aquest numero pot variar entre els atoms d´una mateix element.


com se coloca cadascun: ejemple    A
                                                            X
                                                         Z

FORMULES: A=Z+N de neutons

                       Z=N de protons


ESCORÇA DE L´ATOMS


Quan un atom no esta neutre estem parlant d´un IÓ.Ela ions poden tenir carrega positiva i sánomenen cations al haver perdut electrons.O poden tindre carrega negativa i s´anomenen anios al haver guayat electrons

SUBNIVELLS D´ENERGIA ES:

S-----2
P-----6
D----10
F----14


EXEMPLE DE CONFIGURACIO ELECTRONICA:

Sb(Z=51):1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p